Соль и ее свойства презентация. По Презентация по химии « Соли. Названия и классификация солей. Cульфат магния – бесцветная кристаллическая соль

Слайдов: 11 Слов: 453 Звуков: 0 Эффектов: 0

Соли, их состав и названия. Что такое соли? Состав солей. Соли –это сложные или простые вещества? Проанализируйте состав солей. Сформулируйте определение данного класса соединений. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты. Названия солей бескислородных кислот. Названия солей кислородсодержащих кислот. Номенклатура солей. Физические свойства. Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. - Соль 1.ppt

Применение солей

Слайдов: 18 Слов: 742 Звуков: 18 Эффектов: 0

Представители солей. Важнейшие соли, используемые человеком в жизни. Мел. Мел применяют в цементной, стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности. Мрамор. Мрамор - декоративный и поделочный камень. Известняк. Кораллы. Кальцит (известковый шпат), минерал класса карбонатов, СаСО3. Гипс от греч. - gypsos. Гипс - мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O. Гипс используется в строительстве, для гипсования почв, в медицине. Поваренная соль. Натрия хлорид (поваренная соль), NaCl, бесцветные кристаллы. Поваренная соль растворяется в воде. Структура каменной соли и алмаза. - Соль 2.ppt

Соли

Слайдов: 18 Слов: 359 Звуков: 0 Эффектов: 0

Соли. Составим соли азотной кислоты: формула азотной кислоты HNO3 кислотный остаток NO3- - нитрат Составим формулы солей: NaNO3 - По таблице растворимости определим заряды ионов. Получится такая формула: Na+NO3- - нитрат натрия Ca2+NO3- - По таблице растворимости определим заряды ионов. - NaCI. Карбонат кальция (углекислый кальций) -соль угольной кислоты и кальция. Химическая формула - CaCO3. В природе карбонат кальция встречается в виде минералов - кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Карбонат кальция нерастворим в воде. - Соли.ppt

Растворы солей

Слайдов: 10 Слов: 386 Звуков: 0 Эффектов: 1

Почему соли соленые? Гипотеза. Растворы солей. Химические свойства солей в свете. Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. Задачи. Опыт 1. Испытание растворов солей индикатором. Опыт 2 Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям. Опыт 3 Отношение солей к активным металлам и нагреванию. В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка! Принадлежность солей к электролитам подтверждается их способностью изменять окраску индикаторов. Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато. - Соли 1.ppt

Гидролиз солей

Слайдов: 27 Слов: 1127 Звуков: 0 Эффектов: 32

Соль. Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков. Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Общая формула солей. Формула кислоты. Название кислоты. Заряд кислотного остатка. Название соли. Сульфиды. Главная соль. Самая главная из всех солей, самая необходимая во все времена – поваренная соль. В некоторых странах соль была денежной единицей. Сольдо – итальянская мелкая монета, произошла от слова «соль». Формула соли NaCl. В озере Баскунчак нет воды в нашем традиционном понимании. Каменная соль. Каменная соль – одна из самых дешевых. - Соли 2.ppt

Урок Соли

Слайдов: 6 Слов: 88 Звуков: 0 Эффектов: 22

Урок химии. «Соли». Сформулировать понятия о солях, рассмотреть состав и названия солей. Дайте названия следующим химическим соединениям. Определение. Название химических формул. Подведение итогов. Выставление оценок. - Урок Соли.ppt

Соли 8 класс

Слайдов: 17 Слов: 139 Звуков: 0 Эффектов: 32

Химия – 8 класс. Соли. Урок химиии в 8 классе по теме: Цель урока: Что называется: Оксидами Основаниями Кислотами. Назовите вещества: Из перечня выписать: Оксиды; Основания; Кислоты. CaO Ca(OH)2 HNO3 Al2(SO4)3 H3PO4 CO2 H2S NaCl Mg(OH)2 CaCO3. Сложное вещество, состоящее из иона металла и кислотного остатка. Соль -. Дать название: MgSO4 Al2(SO4)3 Fe(NO3)3 CaCO3 NaCl. Составь формулу: Хлорид магния Сульфат калия Нитрат алюминия Фосфат цинка. Caco3 – мрамор, известняк, мел. CaCO3 + HCl. Химический опыт. - Соли 8 класс.ppt

Химия «Соли»

Слайдов: 12 Слов: 384 Звуков: 0 Эффектов: 87

Соли. Соли – это сложные вещества. Классификация. Номенклатура средних солей. NaHSO4. Взаимодействие с металлами. Химические свойства. Взаимодействие солей между собой. Взаимодействие с кислотами. Разложение при нагревании. Способы получения. Основание + соль = новое основание + новая соль. - Химия «Соли».ppt

Вещество соль

Слайдов: 29 Слов: 1086 Звуков: 0 Эффектов: 200

Соли. Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Химические свойства. Общяя классификация. Простые. Сложные. Металлы. Неметаллы. Органические. Неорганические. Основания. Оксиды. Кислоты. Классификация солей. Средние. Кислые. Основные. Двойные. Смешанные. Комплексные. Гидратные. Структура кристалла хлорида натрия. Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки: Определения типов солей. Состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Комплексные, кислые и основные. Средние соли. Кислые соли. Основные соли. Двойные соли. Смешанные соли. Комплексные соли. - Вещество соль.ppt

Кислоты и соли

Слайдов: 7 Слов: 501 Звуков: 0 Эффектов: 26

Соли. Средние. Кислые. Основные. Разновидности солей. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Функции солей. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Задача. - Кислоты и соли.ppt

Соли, кислоты и основания

Слайдов: 33 Слов: 528 Звуков: 0 Эффектов: 0

Свойства солей. Получение солей. По растворимости в воде. 1) растворимые. 2) малорастворимые. AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2. 3) Нерастворимые. Химические свойства средних солей. Закончить уравнения. Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?… 2. Соль1+щелочь? соль2+нерастворимое основание. Mg(NO3)2+KOH ?…; Fe2(SO4)3+NaOH ?… 3. Соль1+металл1 ? соль2+металл2. CuSO4+Zn ?…; Hg(NO3)2+Cu ?… Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий. 4. Соль1+соль2 ?соль3+соль4. AgNO3+NaCl ?…; CuSO4+BaCl2 ?… Средние соли. Металл+неметалл: 2Fe+3Cl2?2FeCl3. 2. Металл+кислота?соль +водород. - Получение солей.ppt

Хлеб да соль

Слайдов: 12 Слов: 604 Звуков: 0 Эффектов: 0

Пословицы о солях. Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Поваренную соль используют в пищу. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Соли серной кислоты. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. - Пословицы о соли.ppt

«Соли» химия 8 класс

Слайдов: 21 Слов: 724 Звуков: 0 Эффектов: 137

Соли. О каком веществе идёт речь. Какие классы веществ вы знаете. К какому классу соединений относятся формулы веществ. Определите ряд формул. Цель урока. Задачи. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов. Номенклатура солей. Составить формулу сульфата алюминия. Алгоритм составления формулы соли. Алгоритм составления формул. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. Кластер. Установите соответствие между классом веществ и формулой. - «Соли» химия 8 класс.ppt

Состав и название солей

Слайдов: 21 Слов: 697 Звуков: 0 Эффектов: 149

Соли. Изучить состав. Угадайте вещество. Поваренная соль. Толщина пласта соли. Оксиды. Кислород. Сложные вещества. Молекулы. Вещества, состоящие из ионов металлов. Распознавание веществ. Состав солей. Составление формул солей. Составление формулы соли. Номенклатура солей. Тренажер. Формулы гидроксидов. Ответьте на утверждение. - Состав и название солей.ppt

Химические свойства солей

Слайдов: 20 Слов: 420 Звуков: 0 Эффектов: 135

Соли. Определение солей. Классификация солей. Химические свойства солей. Электролиты. Na2CO3 + 2HCl. NaCl. Ph растворов солей. Универсальный индикатор. Соль сильного основания и сильной кислоты. Соль сильного основания и слабой кислоты. Соль слабого основания и сильной кислоты. Сложные вещества. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Основной оксид. Основание. Ряд металла. Неметалл. - Химические свойства солей.ppt

Свойства солей аммония

Слайдов: 7 Слов: 199 Звуков: 0 Эффектов: 0

Презентация по химии. Соли амония. Катион амония. Соли аммония. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Основные области применения. Опыт. Возгонка хлорида аммония. - Соли аммония.ppt

Свойства солей аммония

Слайдов: 10 Слов: 572 Звуков: 0 Эффектов: 0

Соли аммония. Проблемный вопрос. Задачи. Строение, физические свойства и получение солей аммония. Строение, физические свойства. Химические свойства солей аммония. Свойства солей аммония. Применение солей аммония. Применение. Домашнее задание. - Свойства солей аммония.ppt

Определение солей аммония

Слайдов: 12 Слов: 518 Звуков: 0 Эффектов: 4

Отношение к нагреванию. Свойства солей аммония. Способность разлагаться. Аммоний. Получение аммония. Соли аммония. Получение солей аммония. Физические свойства солей аммония. Химические свойства солей аммония. Применение солей аммония. Применение солей аммония в сельском хозяйстве. - Определение солей аммония.ppt

Азотные удобрения

Слайдов: 17 Слов: 884 Звуков: 0 Эффектов: 0

Изучение влияния азотсодержащих удобрений на качество продукции по содержанию нитратов. Цели и задачи работы. Задачи работы. Изучение литературы по преобразованию азота в почвах агроэкосистем. Роль азота в окружающей среде. Азот – важнейший элемент питания, необходимый для нормального развития растений. Схема круговорота азота в природе. Азот является важнейшим элементом питания, определяющим величину урожая. Влияние кислотности почв на содержание нитратов в растениях. Кислая реакция почвы способствует накоплению нитратов в растениях. Распределение нитратов в разных частях овощей. - Нитраты.ppt

Нитраты в растениях

Слайдов: 47 Слов: 3923 Звуков: 0 Эффектов: 0

Нитраты. Органические нитраты. Источники нитратов. Влияние на организм человека. Токсическое действие. Дети раннего возраста. Образование нитрозосоединений. Допустимая доза нитратов. Наличие в продуктах N-нитрозодиметиламина. Консерванты. Содержание нитратов. Распределение нитратов в растениях. Распределение нитратов на одной плети огурца. Низкий уровень нитратов. Овощные растения. Корнеплоды. Черешки. Содержание нитратов в растениях. Способы снижения содержания нитратов. Подкормки азотом. Молибден. Посевы. Переросшие корнеплоды. Сорта и гибриды овощей. Накопление нитратов овощами. - Нитраты в растениях.ppt

Соль азотной кислоты

Слайдов: 16 Слов: 674 Звуков: 0 Эффектов: 0

Соли азотной кислоты, применение. Знать и уметь. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ. Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций. Перечислите соли полученные в результате возможных реакций. Физические свойства нитратов. Какие вещества называют солями? Химические свойства нитратов. Занимательная история. К каким выводам пришел юный химик? Что получается при разложении нитрата натрия? Укажите окислитель, восстановитель. Разложение нитрата меди (II). Все нитраты термически неустойчивы. - Соль азотной кислоты.ppt

Силикати

Слайдов: 16 Слов: 28 Звуков: 0 Эффектов: 0

Силікати. Як і всі елементи цієї групи, Силіцій має чотири валентні електрони. Саме ці валентні електрони відповідають за зв"язок між сусідніми атомами. Атом Силіцію ніби «позичає» своїм сусідам по одному валентному електрону. У вільному стані в природі силіцій не зустрічається. У невеликих кількостях сполуки силіцію входять також до складу організмів рослин. Поширення в природі. Силікатна кислота, H2SiO3- силікат валентність 2 Силікатна кислота дуже слабка. Вона слабкіша навіть за карбонатну кислоту. Наприклад, формулу метасилікатної кислоти H2SiO3 записують так: SiO2 H2O. Формулу ортосилікатної кислоти H2SiO4 записують: SiO2 2H2O. -

1 слайд

2 слайд

"Среди всех природных минеральных солей, самая главная та, которую мы называем просто “соль”. А.Е.Ферсман

3 слайд

4 слайд

Слово “соль” произошло от латинского слова “sal”, которое происходит от греческого термина “hals” - означающего “море”.

5 слайд

Латинское слово "salarium" и английское слово "salary", означающие "жалованье", "зарплата", - имеют "солевое" происхождение.

6 слайд

Римским солдатам выдавали разрешение на покупку соли salarium argentum, от которого произошло английское слово salary (заработная плата).

7 слайд

Иногда римским солдатам выдавали жалование солью, а также «сольдо» - монетой, жалованьем, которое воины получали в обмен за готовность проливать кровь – отсюда произошло и русское слово – солдат.

8 слайд

Также римляне предпочитали солить зелень, в результате чего латинское слово, обозначающее соль, вошло в состав нового слова salad (салат)

9 слайд

Древнегреческий поэт Гомер назвал поваренную соль «божественной». В те далекие времена она ценилась выше золота. Из-за месторождений соли происходили военные столкновения, а нехватка соли у населения вызывала «соляные бунты». М. В. Ломоносов писал, что в его время за четыре-пять плиток соли можно было купить раба. Многие племена в Центральной Африке отдавали за чашку соли чашку золота. В Китае XIII века из каменной соли делали монеты.

10 слайд

Поваренная соль известна человеку с незапамятных времен, и название ее сходно во многих языках. В честь соли названы многие города, реки и озера: Солигалич, Соликамск, Сольвычегорск, Соль-Илецк, Сольцы, Усолье и Усолье-Сибирское; реки - Усолка и Соленая и многие другие.

11 слайд

Хлори д на трия - химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).

12 слайд

к р и с т а л л ы г а л и т а Галит - каменная (поваренная) соль, минерал подкласса хлоридов, кристаллическая форма хлорида натрия (NaCl).

13 слайд

Хлорид натрия (масштабная модель) Хлорид натрия (шаростержневая модель) Кристаллическая решётка хлорида натрия NaCl

14 слайд

Поваренная соль кристаллизуется в форме куба. Куб – правильный многогранник, октаэдр, вершин - 8, ребер - 12, граней – 6. Ионы натрия Na+ и хлора Cl-в узлах кристаллической решётки поваренной соли определяют кубическую форму кристаллов. Кристаллическая решётка хлорида натрия называется ионной кристаллической решёткой.

15 слайд

16 слайд

Крупные кристаллы поваренной соли выставляются в минералогических музеях 100-килограммовый кристалл

17 слайд

18 слайд

В 1960- е годы поваренную соль - хлорид натрия - окрестили "белой смертью", и это пугающее название тянется до сих пор, переходя из поколения в поколение. Это несправедливо и неверно. Конечно, злоупотреблением солью запросто можно загубить сердечно-сосудистую и мочевыделительную системы и преждевременно свести себя в могилу. Но это относится к злоупотреблению любым продуктом.

19 слайд

Соль – обязательная составная часть организма человека. Соль поддерживает нормальную деятельность клеток, из которых состоят все ткани и органы. Из соли в желудке вырабатывается соляная кислота, без которой невозможно переваривание пищи. Суточная потребность в поваренной соли для взрослого человека составляет 10 – 15 грамм.

20 слайд

Есть поговорка: «Чтобы хорошо узнать человека, надо съесть с ним пуд соли». Оказывается, это можно сделать всего за год с небольшим. Ведь потребность соли для нормального питания человека составляет не менее 7 килограммов в год.

21 слайд

Без соли невозможно существование организма млекопитающих. Все биологические жидкости - кровь, пот, моча, слюна, слеза, мокрота - содержат ионы натрия и хлора. Основная роль хлорида натрия - это поддержание осмотического давления и постоянства объема жидкости. Натрий и хлор также участвуют в пищеварении (без соляной кислоты пища в желудке не переварится).

22 слайд

стимулирует обмен веществ; стимулирует рост волос; придает бодрость и силу; входит в состав желудочного сока (в виде 0,2 % соляной кислоты). Cl- ВНИМАНИЕ! Без соляной кислоты практически прекращается процесс переваривания пищи.

23 слайд

Na+ ион натрия – главный внеклеточный ион; содержится в крови и лимфе; вместе с ионами калия обеспечивает: 1. Проницаемость клеточных мембран для различных веществ. 2. Проведение импульса по нервному волокну. 3. Регулирует давление крови в организме.

24 слайд

Соль для организма жизненно нужна. Почему? Чтобы ответить на этот вопрос, вспомните, из чего состоит человеческое тело? На 70% из воды. А соль регулирует и поддерживает водный баланс в организме. Другими словами, исключить соль - то же, что исключить дыхание. Но отсюда же вытекает вывод: избыточное или недостаточное количество соли в рационе нарушает этот баланс.

25 слайд

Каждый на себе испытывал: поев соленого, пить хочется. Много. Между тем из организма при этом жидкости выводится мало. И как вы думаете, где будет храниться все выпитое? В жировых клетках. Они напитываются жидкостью и значительно увеличиваются в объеме. Именно поэтому проблемные места часто отекают. Много соли - задержка жидкости - нарушение обменных процессов - нагрузка на сердце и сосуды, проблемы с почками. Да еще нарушение обмена веществ и повышение аппетита от соленой еды опять-таки провоцирует набор веса.

26 слайд

Постоянный же недосол еды, наоборот, приводит к тому, что жидкости выводится больше и начинают интенсивно выводиться нужные микроэлементы (в частности, кальций, который важен для крепости костей, быстрого роста и красоты ногтей и волос)..

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

соли ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка. PO 4 Ион металла Кислотный остаток Ион металла Кислотный остаток Na Cl K 3

Классификация 1 . По составу кислотного остатка СОЛИ средние кислые Na 2 SO 4 K 3 PO 4 NaHSO 4 K 2 HPO 4

Номенклатура средних солей магния Название кислотного остатка Наименование металла в родительном падеже М g С L 2 хлорид

Номенклатура кислых солей Указать название кислотного остатка К названию кислотного остатка прибавить «гидро-» Наименование металла в родительном падеже NaHSO 4 сульфат гидро натрия

Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами: SnCl 2 + Zn  ZnCl 2 + Sn

Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами: 2Na ОН + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Химические свойства 3. Взаимодействие солей между собой КС l + AgNO 3 → AgCl + KNO 3

Химические свойства 4.Взаимодействие с кислотами: Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей! CO 2 CaCO 3 + HCl → CaCl 2 + H 2 CO 3 H 2 O

Химические свойства Разложение при нагревании СаСО 3 = СО 2 + Н 2 О

Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода H 2 SO 4 +2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2. Кислота + металл = соль + водород 2HCL +Zn = ZnCL 2 + H 2 3. Кислота + основный оксид = соль + вода 2HCL + CuO = CuCL 2 + H 2 O 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль H 2 SO 4 + BaCL 2 = 2HCL + BaSO 4 Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода. Основаны на химических свойствах оксидов, оснований, кислот 10 способов 10 способов 10 способов 10 способов 10 способов

Способы получения 5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2 КОН + Са SO 4 = Са(ОН) 2 + К 2 SO 4 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода 2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль СО 2 + СаО = СаСО 3 8. Соль + соль = новая соль + новая соль КС l + AgNO 3 → AgCl + KNO 3 9. Соль + металл = новая соль + металл CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu 10. Металл + неметалл = соль Fe + S = FeS 10 способов 10 способов 10 способов 10 способов

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок химии в 9 классе по программе О.С. Габриеляна с использованием занимательного опыта,карты пошаговых действий и тестирования как итога урока....

Слайд 2

4. Что такое кислоты? 1. Какие классы веществ вы знаете? 2. Что такое оксиды? 3. Что такое основания? 5. Что такое основные оксиды, (кислотные оксиды)? Проверка домашнего задания

Слайд 3

К какому классу соединений относятся формулы веществ? Назовите их. H2SO4 Na2O Ba(OH)2 H2CO3 N2O5 KOH

Слайд 4

О каком веществе идёт речь?

У травоядных животных потребность в этом веществе велика. В тех странах, где этого вещества мало, люди прибегали к различным способам чтобы... Меланезийцы каждое утро пили морскую воду, в Новой Зеландии пищу запивали морской водой, в Северной Америке индейские племена высушивали морскую капусту и добавляли её в пищу.

Слайд 5

Научить составлять формулы солей и давать им названия; узнать классификацию, свойства солей, способы получения и применение солей. Цели урока:

Слайд 6

Задачи:

Научить находить среди неорганических веществ формулы солей; составлять формулы солей; называть соли.

Слайд 7

План урока:

6. Химические свойства. 1. Что такое соли? 2. Классификация солей. 3. Номенклатура солей. 4. Физические свойства. 5. Химические свойства. 6. Получение. 7. Применение. 8. Некоторые интересные факты.

Слайд 8

PO4 Ион металла Кислотный остаток Ион металла Кислотный остаток Na Cl K3 Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

Слайд 9

Найдите среди формул веществ-формулы солей

CO2H2 SO4CaO BaSO4K2SO4Fe(OH)3 HClMgCO3H2O

Слайд 10

Классификация солей

Слайд 11

Средние (нормальные) соли - все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла (KCl) Кислые соли - атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично (NaHCO3) Осно́вные соли - гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. ((CuOH)2CO3)

Слайд 12

Двойные соли - в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами (KAl(SO4)2х12H2O) Смешанные соли - в их составе присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl)

Слайд 13

Номенклатура средних солей

магния Название кислотного остатка Наименование металла в родительном падеже МgСL2 хлорид

Слайд 14

Номенклатура кислых солей

Указать название кислотного остатка К названию кислотного остатка прибавить «гидро-» Наименование металла в родительном падеже NaHSO4 сульфат гидро натрия

Слайд 15

Номенклатура основных солей

Указать название кислотного остатка К названию кислотного остатка прибавить «основной-» Наименование металла в родительном падеже MgOHCl хлорид основной магния

Слайд 16

Номенклатура двойных солей

таллия (I) -натрия Название кислотного остатка Наименование металлов в родительном падеже NaTl(NO3)2 нитрат

Слайд 17

Номенклатура смешанных солей

кальция Название кислотных остатков Наименование металла в родительном падеже CaCLOCL хлорид-гипохлорит

Слайд 18

Составить формулы солей:

нитрита магния, силиката натрия, фосфата кальция.

Слайд 19

Физические свойства

Растворимые NaCl Поваренная соль Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли железа – желто - коричневого цвета. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. По растворимости в воде соли делят (смотри таблицу растворимости): Нерастворимые CaCO3 Мел, мрамор, известняк Малорастворимые CaSO4 Безводный гипс

Слайд 20

Химические свойства

1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий металл в ряду напряжений вытесняет последующий из раствора его соли. Fe + CuCI2=Cu + FeCI2Fe° + Cu²+ + 2CI = Cu° + Fe²+ +2CI-Fe° + Cu²+ = Cu° + Fe²+ или Fe° – 2e → Fe²+ │ процесс окисления (восстановитель) Cu²+ + 2e → Cu° │ процесс восстановления (окислитель)

Слайд 21

2. Взаимодействие со щелочами: В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание. 3. Взаимодействие солей между собой: 2NaОН +CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3

Слайд 22

4.Взаимодействие с кислотами: Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей! CO2 CaCO3 +HCl → CaCl2 +H2CO3 H2O

Слайд 23

5. Разложение при нагревании: СаСО3= СО2 + Н2О

Слайд 24

Способы получения

1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 2. Кислота + металл = соль + водород 2HCL +Zn = ZnCL2 + H2 3. Кислота + основный оксид = соль + вода 2HCL+CuO = CuCL2 + H2O 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль H2SO4+BaCL2 = 2HCL +BaSO4 Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода. Основаны на химических свойствах оксидов, оснований, кислот

Слайд 25

Способы получения

5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода 2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль СО2+ СаО = СаСО3 8. Соль + соль = новая соль + новая соль КСl + AgNO3 → AgCl+ KNO3 9. Соль + металл = новая соль+ металл CuSO4+Fe= FeSO4+ Cu 10. Металл + неметалл = соль Fe +S = FeS

Слайд 26

Применение солей

Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды.Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

Слайд 27

Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

Слайд 28

Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

Слайд 29

Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

Слайд 30

О солиМёртвое море

Слайд 31

Розовое озеро в СенегалеЭто озеро имеет такой цвет из-за большого количества микроорганизмов и полезных ископаемых. Местные женщины проводят до 14 часов в день собирая там соль.

Слайд 32

Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины Альтиплано, в Боливии, на высоте около 3700 м. Его площадь составляет 10,5 квадратных километров. В центре толщина соли достигает 10 метров. Это озеро содержит более 10 миллиардов тонн соли. Когда Salar de Uyuni покрывается водой, в нем отражается каждое облако.

Слайд 33

Химический диктант

1 вариант 1.соли металла 2. сульфат алюминия 3. белого 4. Cu(OH)2 5. хлора, соды 2 вариант 1. ионов металла и кислотного остатка. 2. нитрат кальция. 3.растворимые, нерастворимые и малорастворимые. 4. CаCL2 5. калийное Критерии оценки 5 правильных ответов - «5» 4 правильных ответов - «4» 3 правильных ответов - «3» Меньше 3 правильных ответов - «2»

Слайд 37

СПАСИБО ЗА УРОК!

Слайд 38

Список используемых источников

Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений с прил. на электрон. носителе: базовый уровень. Просвещение, 2011 – 176 с. Журнал Химия в школе №7. 2012 год [стр. 24-25]; Дидактический и раздаточный материал. Издательство «Учитель», 2012 http://school-collection.edu.ru/collection/organic/ http://ru.wikipedia.org/wiki/ http://www.chemnet.ru http://www.hij.ru http://him-school.ru www.bfnm.ru

Посмотреть все слайды

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже. NaCl – хлорид натрия, Na2SO4 – сульфат натрия, СаSO4 – сульфат кальция, СаCl2 – хлорид кальция, (NH4)2SO4 – сульфат аммония.

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков: Na+Cl– – хлорид натрия Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Соль какой кислоты Кислотный остаток Валентность остатка Название солей Примеры Азотная HNO 3 NO 3 I нитраты Ca(NO 3) 2 нитрат кальция Кремниевая H 2 SiO 3 SiO 3 2 II силикаты Na 2 SiO 3 силикат натрия Серная H 2 SO 4 SO 4 2 II сульфаты PbSO 4 сульфат свинца Угольная H 2 CO 3 CO 3 2 II карбонаты Na 2 CO 3 карбонат натрия Фосфорная H 3 PO 4 PO 4 3 III фосфаты AlPO 4 фосфат алюминия В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.

Бромоводоро дная HBr Br I бромиды NaBr бромид натрия Иодоводород ная HI I I иодиды KI иодид калия Сероводородн ая H 2 S S 2 II сульфиды FeS сульфид железа (II) Соляная HClCl I хлориды NH 4 Cl хлорид аммония Фтороводоро дная HF F I фториды CaF 2 фторид кальция Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания "ид". В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание "ит". Например, Na 2 SO 3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H 2 SO 4) и сернистой кислоты (H 2 SO 3) и в других таких же случаях.

Классификация солей В зависимости от состава соли бывают: 1. Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O карбонат калия 2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом. NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O гидрокарбонат натрия

3. Основные – продукт неполного замещения групп OH - основания на кислотный остаток. Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl + H 2 O гидроксохлорид магния 4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка. K 2 SO 4 + Al 2 (SO 4) 3 = 2KAl(SO 4) 2 сульфат алюминия - калия